Question

化学！第3题求解！

Answer 1

1、估算法

100g 18mol/L的浓硫酸，体积V＝100/p毫升，由于p>1，几乎为1.8g/mL，所以体积肯定小于100mL
加水稀释到9mol/L，即物质的量浓度减半，即体积扩大为原来的2倍，则若不考虑液体混合时体积的变化，加水即为V，若考虑混合过程中体积的微小变化，加水也只需要略大于V，但斗肯定小于100mL

2、严格推算

设加水体积xmL，且稀释后的9mol/L的硫酸密度为d，且d<p，因为硫酸的密度随浓度的增大而增大

9mol/L=[(100g/pg/mL)*0.001L/mL*18mol/L]/[((100g+xmL*1g/mL)/dg/mL)*0.001L/mL]
处理上式，得到，x=200d/p-100
因为d<p，所以d/p就小于1，所以200d/P就小于200，再减掉100，所以x就小于100了

故最终答案：C

Answer 2

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=1000ρw /M
及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以
100+x /100 ＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选C

Answer 3

加水稀释，溶质不变，要使物质的量浓度变成原来的一半，则体积变成原来的两倍，浓硫酸的体积为100/ρ，则后来的体积变成200/ρ，质量为200ρ2/ρ，应加水质量为200ρ2/ρ-100g=100（2ρ2/ρ-1)
由于ρ2<ρ，所以ρ2/ρ<1，2ρ2/ρ<2，2ρ2/ρ-1<2-1=1，即2ρ2/ρ-1<1，所以100（2ρ2/ρ-1)<100g，所以体积小于100mL