Question

19.(6分某气体可能含有H2,CO,CO2和CH4四种气体中的一种或几种,为确认其组成,某同学取一定

量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收实验过程中装置A无明显变化;实验结束后装置C中增重5.4g,装置D中增重6.6g. (1)装置B在该实验中的作用是 吸收空气水蒸气 . (2)装置D中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O . (3)该气体可能的组成有 ①⑤⑥ (填序号). ①CH4 ②CH4和H2 ③CH4和CO2 ④CH4和CO ⑤H2和CO ⑥CH4、H2和CO 求大神详细给我解释一下最后一问的圈五 圈6

Answer 1

（1）装置B在该实验中的作用是
吸收空气水蒸气

吸收空气水蒸气
．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）该气体可能的组成有
①⑤⑥

①⑤⑥
（填序号）．
①CH4
②CH4和H2 ③CH4和CO2
④CH4和CO ⑤H2和CO ⑥CH4、H2和CO

通过计算得知，C比H=1比4。所以凡是可以混合后能组成C、H比为1比4的都可以。对于⑤，H2比CO的物质的量之比为2比1即可

追问

圈五我仍然不明白啊

Answer 2

http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/74aecdc9-17fc-41d9-9818-a8479d2a9a7f
自己看吧
望采纳

Answer 3

解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中装置A无明显变化，说明不含有二氧化碳气体；氢氧化钠固体可以吸收空气水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，所以实验结束后装置C中增重5.4g就是生成水的质量，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置D中增重6.6g就是生成二氧化碳的质量，所以气体中碳元素和氢元素的质量比=（6.6g×12 /44 ×100%）：（5.4g×/2 18 ×100%）=3：1，而CH4中碳元素和氢元素的质量比=12：（4×1）=3：1，所以该气体可能的组成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO．
（1）装置B在该实验中的作用是吸收空气水蒸气．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）该气体可能的组成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO．
故答案为：（1）吸收空气水蒸气；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①⑤⑥