Question

九年级化学题【求详细过程】

一、烟煤中含有硫的化合物（FeS2)燃烧时时会产生So2气体。化学方程式为：4FeS2+11O2===8So2↑+2Fe 2 O3 . 某厂每天烧煤2吨，这种煤中含FeS2 5%,燃烧时设有90%的硫转化为二氧化硫，则该工厂每天将有_____千克二氧化硫排放到大气中。
【求详细过程】

二、鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，为什么不能滴加稀盐酸后看是否发生中和反应？

三、向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至沉淀刚好完全,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等,则该盐酸的溶质质量分数是多少？
【求详细过程】

四、某一铁制样品的质量m1和稀硫酸反应时产生氢气的质量m2 的关系是一条正比例函数的直线。当m1=5时，m2=0.2。 则样品中可能含有（ ）
A. 该铁样品是纯铁
B. 样品中可能含有杂质镁
C. 样品中可能含有杂质铜
D. 样品中可能含有杂质锌
【求详细过程】
所有题都要详细过程。。

Answer 1

1、2吨煤含FeS2:2000kg*5%=100kg
FeS2~2SO2
120kg 128kg
100kg X
X=106.67kg
只有90%的硫转化为SO2，所以还要乘以90%，106.67kg*90%=96kg
2、这个中和反应有看得见的现象吗？没有。虽然放热，但是如果溶液比较稀的话根本摸不出来
3、
HCl ~ AgCl
36.5g 143.5g
质量分数=36.5g/143.5g=25.4%
4、B
简单说就是5g样品产生0.2gH2
Fe~H2
56g 2g
那么纯铁要5.6g才有0.2gH2，肯定不纯，含有比同质量铁产生氢气更多的杂质
镁2.4g~0.2gH2，铜不产生H2,锌6.5g~0.2gH2
所以必然选B

Answer 2

一。 硫元素的总质量不变
2000 ㎏*5%*（64/120）*90%=48 ㎏
二。现象不明显 你是看不出来的 滴入氢氧化 钡就可以了
三，25%
反应前后氯元素的质量不变，可以设质量 和质量分数 代入求解
四，第一铜不和稀硫酸反应
第二 反应的铁的质量 与生成氢气的质量 比是 28:1 ，而现在是25:1 ，
第三 根据第二，则镁和氢气质量比是12:1
锌和氢气的质量比是 32.5 : 1
答案 B