Question

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向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁多少克？？？？

Answer 1

根据题意，盐酸完全反应，结果没有三价铁，所以最终产物是FeCl2。
根据氯守恒，可知FeCl2物质的量为：0.1*1/2=0.05 mol
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则全部为单质Fe，根据Fe守恒，可知Fe的物质的量为0.05mol，0.05*56=2.8g

Answer 2

由题意可得：反应中产生22.4ml气体。即说明含0.001mol的铁。又由于加入KSCN无血红色出现，说明溶液中不含3价铁离子，而全部是亚铁离子，也就是说溶液中氯离子全部以氯化亚铁形式存在。即可求出原混合物中铁元素的物质的量为：0.05mol。即最后能够得到的铁的质量：56*0.05=2.8g

Answer 3

Fe、FeO、Fe3O4同溶于100ml 1mol·L-1的HCl中，加KSCN无血红色
则溶液组成全部为FeCl2，可得n(Fe)=0.1×1/2=0.05mol
则高温下用CO还原的话，能得到m(Fe)=56×0.05=2.8g

注意：此处生成气体量只与混合物组成有关，与最终Fe质量无关

Answer 4

1，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,
说明原物质中不含有Fe3+。
2，放出22.4mL的气体
说明原物质中含有0.001mol的铁(消耗盐酸0.002mol)。
则剩下的0.098mol的盐酸与FeO反应。
则FeO的物质的量为0.049mol，那么最后能得到的Fe为0.05mol*56=2.8g