Question

化学平衡题

反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g){是可逆反应}在一可变体积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

A 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

B 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C 将容器的体积缩小一半

D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大
d中 体积变大 影响的是 压强还是 浓度
若是压强 那么 向右移动
减压使速率变小，但又向正方向进行
那到底是怎么变呢
还有 逆反应的速率 是不是更小了呢

Answer 1

选C

A是明显的错误，书本有解析固体反应物与反应速率基本上无关

B增大了压强，但是所有物质的物质的量浓度都没有发生变化，所以所有物质的反应速率都不变化

C中将容器体积缩小一半，就相当于所有物质的物质的量浓度都增加一倍（除碳外），最后使逆反应速率大于正反应速率，但是水蒸气的物质的量浓度也是增加了一倍，同时正反应速率也增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率，所以平衡向逆反应移动，而题目问的是“能使瞬间正反应速率增大的是”，所以C是正确答案

D中保持压强不变，冲入氮气，也就是说容器体积在不断增大，同时所以气体物质的量浓度在不断减少，也就是所有物质的反应速率在不断减少，也就说明D是肯定错的，因为所有反应速率都减少就是正反应速率也减少了，而困扰楼主的不是反应速率，真正的元凶是“反应速率快慢变化的程度”，什么是反应速率快慢变化的程度呢？就是正逆反应中化学方程式中系数比（只对气体或溶液的物质的量浓度才有效）的大小，在这个反应中碳是固体粉末，正反应与逆反应的比例就是1：2，所以假如增加物质的量，缩小体积，增大压强等方法的话对逆反应速率变化更有效，所以逆反应速率变化更大，D选项中采用的是增大体积，使得正逆反应的物质的量浓度都减少了，逆反应速率减小的程度也比正反应速率减小的程度大，所以反应是向着正反应方向移动，可是题目问的问题是反应速率，而不是平衡向着那边移动，明显反应速率都是减少的，所以D不能选

Answer 2

D中体积增大反应速率应向气体体积增大的一方进行，正反应是气体体积增大的方向，冲入的氮气是与反应无关的气体所以有无都不影响。