B选项为什么正确
6、下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0...
6、下列有关溶液的叙述错误的是 A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液 C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
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题目说的是水电离出来的氢氧根离子,根据水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，我们就可以推出氢离子的浓度为一乘以十的负十二次方，再根据水的Kw就可以算出溶液中非水电离的氢氧根离子的浓度为一乘以十的负二次方,ph是2，所以可能是氢氧化钠。
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微测检测5.10
2023-07-11 广告
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