Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO质量

要具体的步骤,不要什么元素守恒一步盖过,要详细的

0.2mol乙醇怎么来的

0.4mol的碳怎么来的

以上两个是重点不明白的地方

Answer 1

10.8gH20,即10.8/18 = 0.6mol；其中H：2×0.6 mol=1.2mol；H全来自乙醇，因此，C2H5OH---6H，因此乙醇的物质的量就是：1.2mol/6=0.2mol.
在乙醇中，C原子与乙醇分子关系 C2H5OH---2C，因此，C的物质的量为： 0.2mol×2 = 0.4 mol.

Answer 2

这是一道高考题吧？
水的质量已知，所以物质的量就是0.6mol，则氢物质的量是1.2mol，所以乙醇的物质的量是0.2mol，则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）
那么列方程，CO 和CO2 总的物质的量是0.4mol，总质量是27.6-10.8=16.8g
所以设co物质的量为X，则CO2为0.4-X
28X + （0.4-X）*44=16.8
X=0.05

追问

这些我都看了,而且你给的答案是错的
0.2mol乙醇怎么来的

0.4mol的碳怎么来的