Question

现有如下两个反应：A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2 O B. 2FeCl 3...

现有如下两个反应：A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2 O B. 2FeCl 3 ＋Cu＝2FeCl 2 ＋CuCl 2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：负极材料________，电极反应式_______________，正极材料________，电极反应式_______________。

Answer 1

（8分）（1）（A）不能  （B）能； （2）负极：铜，Cu－2e ﹣ ＝Cu 2 ＋ ；正极：碳棒，2Fe 3 ＋ ＋2e ﹣ ＝2Fe 2 ＋ 。

试题分析：（1）只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项B可以，A是中和反应，不能设计成原电池。 （2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铜是负极，失去电子，电极反应式是，Cu－2e ﹣ ＝Cu 2 ＋ ；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe 3 ＋ ＋2e ﹣ ＝2Fe 2 ＋ 。 点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合题意灵活运用即可。