Question

取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减

取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：（请写出计算过程）（1）原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

发生反应有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．12.18g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，故碳酸钡的质量为12.18g-2.33g=9.85g，故n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
（1）根据守恒n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.05mol，故c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为1mol/L、0.2mol/L；
（2）根据碳原子守恒可知n（CO₂）=n（（BaCO₃）=0.05mol，故二氧化碳的体积为v（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：二氧化碳的体积为1.12L．