Question

下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．（1）实验室制备CO2的化学方程式为：______；可用的发生

下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．（1）实验室制备CO2的化学方程式为：______；可用的发生装置有：______（选填上图字母序号）．（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：______．（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）______ 比较项目 排水法 向上排空气法 收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率． CO2密度比空气大，且_________． 收集过程分析 集满现象：_________． “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽． 向收集到的CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短． 先浑浊后变澄清所需时间较长． 由上述实验可得结论 ①____________________________________；②____________________________________．（4）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：①写出AB段内有关化学方程式______，②写出BC“平台”段化学方程式______．③CD段上升的原因是：______．

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Answer 1

（1）大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；     B、C、D、E、F
（2）E装置：打开弹簧夹，从装置下面的开口处加入固体药品，从上面的开口处加入液体药品，反应开始，夹住弹簧夹，装置内的气体压强增大，使液体药品进入长颈漏斗并且上升，固体药品和液体药品分离，反应停止；F装置：固体药品放在球行管中，液体药品放在烧杯中，把球行管放入液体药品中，反应开始，把球行管拿出液体药品，反应停止．
故答案为：能随时控制反应的发生和停止
（3）能用向上排空气法收集的气体必须满足密度比空气大，不与空气发生反应等条件；用排水法收集气体时，当看到集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶中的水已排完，气体已收集满；通过实验分析可知，二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集，用排水法收集二氧化碳时能看到什么时候收集满，而用向上排空气法则不能，因而用排水法收集到的二氧化碳比较纯净．
故答案为：

		不与空气发生反应
	集气瓶口有气泡冒出
	二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集； 用排水法收集到的二氧化碳比较纯净．

（4）①残留液的PH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的PH会逐渐升高．故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
②残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，氯化钙溶液显中性，会和碳酸钠反应生成显中性的碳酸钙和显中性的氯化钠．故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
③碳酸钠溶液显碱性，当盐酸、氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液，溶液也会显碱性，PH会逐渐增大．故答案为：碳酸钠溶液显碱性