Question

下列表述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol?L-1CH3COONa

下列表述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

Answer 1

A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，故B错误；
C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则[OH^-]=[H⁺]，溶液中存在电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，所以[CH₃COO^-]=[Na⁺]，故D错误；
故选C．