Question

用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）A．HClB．CuSO4C．Na2SO4D．Na

用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）A．HClB．CuSO4C．Na2SO4D．NaCl

Answer 1

A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH^-、Cl^-移向阳极，放电顺序Cl^-＞OH^-，Cl^-放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；阴极：溶液中阳离子H⁺移向阴极放电2H⁺+2e^-=H₂↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；
B．用石墨作电极电解CuSO₄溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH^-、SO₄^2-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；阴极：溶液中阳离子Cu²⁺、H⁺移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu²⁺+4e^-═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B错误；
C．用石墨作电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4H⁺+4e^-=2H₂ ↑，阳极4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂ ↑+2OH^-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；
故选C．