海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取备金属

海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取备金属镁的流程如下图所示:氯化镁的溶解度如下表:温度/℃0204060... 海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取备金属镁的流程如下图所示:氯化镁的溶解度如下表: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 52.8 54.5 57.5 61.0 66.0 73.0请回答:(1)分析上表数据,可以得出2个结论.结论1:______;结论2:______.(2)写出以贝壳为原料制得试剂A(一种碱)的化学方程式______、______;在海水中加入试剂A的作用是______.(3)若在实验室进行操作1,需要用到的玻璃仪器除漏斗外,还有______.(4)试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______.(5)溶液D中除有NaCl外,还有一些杂质,若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液,先加入过量的______,过滤后,再向滤液中加入适量的______. 展开
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(1)由氯化镁的溶解度的数据可以看出:结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;
(2)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成了氧化钙,氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱,反应的方程式是:CaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2;在海水中加入试剂A的作用是:与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;
(3)由题意可知,操作1是将固液分开,在实验室进行过滤,需要用到的玻璃仪器除漏斗外,还有烧杯、玻璃棒;
(4)由题意可知,沉淀C是氢氧化镁,加入的试剂B是稀盐酸,反应的方程式是:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(5)由流程图可知,溶液D中除有NaCl外,还有一些杂质氢氧化钙,应加入过量的碳酸钠除去,再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液.
故答为:(1)结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;(2):CaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)烧杯、玻璃棒;(4)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(5)碳酸钠,盐酸.
健实(北京)分析仪器有限公司_
2023-06-13 广告
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