Question

某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上

某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下： 反应时间 t1 t 2 t 3 t 4 t 5 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为______，完全反应后产生氧气的质量为______g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t₃时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g-2.34g=0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                0.96g

245

x

=

96

0.96g

解得：x=2.45g
所以二氧化锰的质量为：3.3g-2.45g=0.85g
答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．
故答案为：（1）2.34；0.96；
（2）该样品中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．