Question

一道高中化学计算题，谢谢

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Answer 1

步骤一：加热至恒重则原晶体中结晶水已全部除去，则4.910g晶体中结晶水的质量为4.910-4.370=0.54g 0.54/18=0.03mol 故4.910g样品中水的物质的量为0.03mol；
步骤二：由氧化还原反应电子守恒可知KMnO4还原为Mn2+失去的电子为0.03*0.01*5mol，则被氧化的C2O4（2-）的物质的量为（0.03*0.01*5）/1 有用是从1L溶液中取出25ml，则原晶体中草酸根总量为0.03*0.01*5*（1000/25）=0.06mol
步骤三：Zn+2Fe3+==Zn2+ +2Fe2+ 黄色刚好消失说明溶液中全部为Fe2+，且由原子守恒可知现在溶液中Fe2+的量=原溶液中Fe3+的量，由氧化还原反应电子守恒可知KMnO4失去0.01*0.005*5mol电子，那么Fe2+的物质的量为0.01*0.005*5mol（Fe2+得到一个电子氧化为三价铁）。同理由于是从1L中取出25,ml，则原晶体中Fe3+的物质的量为0.01*0.005*5*（1000/25）=0.01mol
所以原晶体中Fe：C2O4：H2O=1:6:3 则原化合物为{Kx【Fe(C2O4)6】} 3H2O
由化合物化合价为零可以知道x=9
所以原晶体化学式为{K9【Fe(C2O4)6】} 3H2O