Question

已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线

已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示． （1）A分子中官能团的名称是______，反应①的化学反应类型是______反应．（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______． （3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始时，试管甲的导管不伸入液面下的原因是______．②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是______（填序号）．a．漏斗b．分液漏斗c．长颈漏斗③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是______（结合化学方程式回答）．

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Answer 1

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，乙烯和水反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇被氧气氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，C是乙醛． （1）A乙烯，则A中的官能团是碳碳双键，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型是加成，故答案为：碳碳双键；加成； （2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH 3 CH 2 OH+O 2 △Cu 2CH 3 CHO+2H 2 O，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 浓 H 2 S O 4 △ CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O， 故答案为：2CH 3 CH 2 OH+O 2 △Cu 2CH 3 CHO+2H 2 O；CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 浓 H 2 S O 4 △ CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O； （3）①生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，不能用插入到液面以下，否则产生倒吸现象，故答案为：防止溶液倒吸； ②生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故答案为：b； ③乙酸易挥发，具有酸性，可与碳酸钠发生2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 =2CH 3 COONa+H 2 O+CO 2 ↑，产生气泡， 故答案为：乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 =2CH 3 COONa+H 2 O+CO 2 ↑，产生气泡．