Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1由此可以推断下列结论正确的是（　　）A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量B．①的焓变为221 kJ?mol-1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kJD．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

Answer 1

A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；
B、①的焓变为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量原等于57.3 kJ，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；
故选D．