Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验．①操作M

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验．①操作M是过滤过滤，操作N是称量称量．②加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：Ⅰ．测定滤液的pH；Ⅱ．取样，滴加稀盐酸；Ⅲ．取样，滴加碳酸钠溶液；Ⅳ．取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液④上述步骤对分析滤液成分没有必要的是Ⅰ、ⅣⅠ、Ⅳ．⑤若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会偏小或无影响偏小或无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

①操作M后得到滤渣和滤液，可以判断该操作为过滤；操作N后进行了计算，所以可以判断该操作为称量；
②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠，所以没必要测定溶液的pH值，而氯化钠是确定存在的，也没有比较鉴定，即Ⅰ、Ⅳ两个操作为没有必要进行的实验，而操作Ⅱ可以判断碳酸钠否完全反应，操作Ⅲ可以判断氢氧化钙是否完全反应；
⑤若操作Ⅲ中产生了白色沉淀，则可以判断在该溶液中含有氢氧化钙，所以此时的溶液的成分为氯化钠、氢氧化钙和氢氧化钠；若操作Ⅲ中没有明显现象，则可以判断氢氧化钙以完全反应，但是不能判断碳酸钠是否完全反应，如果恰好完全反应，则不影响结果，如果碳酸钠有剩余，则会导致计算结果偏低．
故答案为：①过滤；称量；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④Ⅰ、Ⅳ；
⑤氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；偏小或无影响．