Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1 CH3COONH4溶液：c（NH4+）-c（CH3

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1 CH3COONH4溶液：c（NH4+）-c（CH3COO-）=c（CH3COOH）-c（NH3?H2O）B．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8．l×l0-9）：c（Ba2+）=c（C032-）＞c（H+）=c（OH-）D．25℃时，NH3?H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]：c（NH4+）=c（NH3?H2O）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1 ，所以c（NH₄⁺）-c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）-c（NH₃?H₂O），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（C0₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（C0₃^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．碳酸钡是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）故C错误；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，要使混合溶液呈中性，则c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄Cl），所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D错误；
故选A．