Question

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式______、______，写出其中一种物质使酸性KMnO 4 溶液褪色的离子反应方程式______．（2）已知：2DB 2 +B 2 2DB 3 ，若3.2gDB 2 完全转化为DB 3 气体时放热akJ；1mol DB 3 气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB 2 完全完成上述两步反应放热______kJ（用a、b表示），我国工业生成DB 2 所用的原料是______（填化学式）（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：______．（4）将一定量的DB 2 通入到紫色石蕊试液中的现象是：______．再通入等物质的量E 2 所观察的现象是______．（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：______．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下______ L的A单质．

Answer 1

短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同族，B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素，则C为Na，A为H，设B的质子数为x，D的质子数为x+8，则x+（x+8）=（1+11）×2，解得x=8，所以B为O，D为S， （1）H、O元素形成的常温下为液体的化合物为H 2 O、H 2 O 2 ，H 2 O 2 具有还原性，能与酸性KMnO 4 溶液反应使其褪色，离子反应为5H 2 O 2 +2MnO 4 - +6H + ═2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ↑， 故答案为：H 2 O或H 2 O 2 ；H 2 O 2 或H 2 O；5H 2 O 2 +2MnO 4 - +6H + ═2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ↑； （2）由2SO 2 +O 2 2SO 3 可知，3.2gSO 2 完全转化为SO 3 气体时放热akJ，1molSO 3 气体完全转化为其水化物放热bkJ，标况下33.6LSO 2 的物质的量为 33.6L 22.4L/mol =1.5mol， 完全完成上述两步反应放热为 1.5 0.05 ×akJ+1.5bkJ=（30a+1.5b）kJ，工业生成SO 2 所用的原料是FeS 2 ，故答案为：（30a+1.5b）；FeS 2 ； （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，则两种物质为NaHSO 4 、NaHSO 3 ，二者反应的化学反应为NaHSO 4 +NaHSO 3 ═Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O， 故答案为：NaHSO 4 +NaHSO 3 ═Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O； （4）E为主族元素，且原子序数比S的大，则E为Cl，酸遇石蕊试液变红，二氧化硫的水溶液为酸性，则观察到溶液变为红色，再通入等物质的量的Cl 2 ，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，溶液仍为红色，故答案为：溶液变为红色；溶液仍为红色； （5）C的最高价氧化物的水化物为NaOH，则氢氧燃料碱性电池中，负极为通氢气的一极，碱参与负极反应，电极反应方程式为H 2 +2OH - -2e - →2H 2 O，镀铜，若两极质量差为6.4g，则失去电子的Cu的质量为3.2g，其物质的量为0.05mol，由电子守恒可知，Cu～2e - ～H 2 ，H 2 的物质的量为0.05mol，其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L， 故答案为：H 2 +2OH - -2e - →2H 2 O；1.12．