Question

（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：______（填序号①②…）

（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：______（填序号①②…）．①计算所用碳酸钠晶体的质量为______g②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温③用天平称取所需碳酸钠晶体④将溶液转入容量瓶中⑤改用胶头滴管小心加水至刻度⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度______；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度______；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度______；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度______，若仰视刻度线，则溶液的浓度______；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度______．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

Answer 1

（1）100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确的顺序为：①③②④⑦⑥⑤⑧，
故答案为：①③②④⑦⑥⑤⑧；
100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液碳酸钠的质量为：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
故答案为：2.9g；
（2）根据浓度公式C（NaOH）=

n(NaOH)

V

  可知：
若称取的固体氢氧化钠潮解，相同质量的固体中含有的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液浓度偏小；
若烧杯没有洗涤，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液浓度偏小；
若转移溶液时，有部分溶液溅出，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液浓度偏小；
定容时若俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，配置的溶液的体积偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，浓度偏大；
若仰视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，浓度偏小；
若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，浓度偏小．
故答案为：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．