Question

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）．请计算：（写出计算过程）（1）该盐

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）．请计算：（写出计算过程）（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

Answer 1

（1）标况下，4.48L HCl的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
答：该盐酸中HCl的物质的量是0.2mol；
（2）HCl完全电离，溶液中n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，溶液中n（H⁺）=n（HCl）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（H⁺）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
答：Cl^-物质的量是0.2mol，H⁺物质的量浓度是0.2mol/L；
（3）HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，溶液质量为1L×1000ρg/L=1000ρg，故溶液中溶质质量分数为

7.3g

1000ρg

×100%=0.73ρ%，
答：溶液中溶质质量分数为0.73ρ%．