Question

现有铜与铁的混合物粉末现欲测定其组成．取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将140.0g稀硫酸分四次加入该烧

现有铜与铁的混合物粉末现欲测定其组成．取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将140.0g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35．O 35.0 35．O 35．O 剩余固体的质量/g 7.2 4.4 1.6 1.6通过计算（写出计算过程），求：（1）混合粉末中铜粉的质量为______g（2）求所用稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）（3）第三次加完稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数为______（不要求写出计算过程）

Answer 1

（1）由表格分析可知，前三次每加入35.0g硫酸，剩余固体的质量减少2.8g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量不再减少，说明铁已经全部参加反应，剩余固体是铜，故混合物中铜粉的质量为1.6g．故答案为：1.6．
（2）根据题意，前3次加入的稀硫酸与混合物粉末中的铁粉恰好完全反应，混合物粉末中的铁粉的质量为10.0g-1.6g=8.4g，
设所用稀硫酸的溶质的质量为x，第三次加完稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成氢气的质量为z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
8.4g x     y    z

56

98

＝

8.4g

x

      x=14.7g
所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

14.7g

35.0g×3

×100%=14%．
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为14%．
（3）

56

152

＝

84g

y

     y=22.8g

56

2

＝

8.4g

z

       z=0.3g

22.8g

8.4g+35.0g×3?0.3g

×100%=20.2%．
故答案为：20.2%．