Question

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A______B______ C______ D______．（2）写出下列反应的离子方程式A溶液+B溶液→白色沉淀______，C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中______．

Answer 1

（1）A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃．则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃．
故答案为：BaCl₂；FeSO₄；AlCl₃；NaOH；
（2）氯化钡与硫酸亚铁反应生成氯化亚铁和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
现象③中，C为AlCl₃，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故沉淀溶解的离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．