展开全部
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
X Y Z 10-9.2
X=7.9g
Y=4.925g
Z=2.175g
7.9g高锰酸钾参加反应
余下高锰酸钾=10-7.9=2.1g
生成K2MnO4为4.925g
生成MnO2为2.175g
316 197 87 32
X Y Z 10-9.2
X=7.9g
Y=4.925g
Z=2.175g
7.9g高锰酸钾参加反应
余下高锰酸钾=10-7.9=2.1g
生成K2MnO4为4.925g
生成MnO2为2.175g
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
纳美特
2024-11-03 广告
苏州纳美特生物科技有限公司(以下简称“纳美特”)成立于2024年，是一家以国际领先的合成生物学和有机化学为技术基础，集多领域研发、生产、销售为一体的企业。纳美特网聚着精英团队的技术力量，致力于把人工智能、生物酶工程、代谢工程，基因与细胞工程...
点击进入详情页
本回答由纳美特提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
