Question

如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．（1）实验的正确操作顺序是______

如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．（1）实验的正确操作顺序是______→______→______→______→______（2）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒．（3）配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）（4）请你指出图中的错误操作，并分析该操作可能造成的最终后果．______．（5）小刚在实验室也要做相同的实验，但发现实验室有一瓶溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，遂决定用稀释的方法配制溶液．现要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需溶质质量分数为16%的氯化钠的溶液______g，需蒸馏水______g．

Answer 1

（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：⑤③①④②；
（2）图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒；
（3）配制时需称量氯化钠质量为：100g×12%=12g；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致氯化钠的质量减少了，从而导致配制溶液的溶质质量分数偏小；需水的体积为88ml，故需选择100ml的量筒．
（4）天平称量时左物右码了，又使用了游码，会导致氯化钠的质量少了；从而导致配制溶液的溶质质量分数偏小；
（5）用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要溶质质量分数为16%的氯化钠溶液为100g×10%÷16%=62.5g，则需要蒸馏水的质量是100g-62.5g=37.5g．
答案：（1）⑤③①④②；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）12g，偏小，③；
（4）导致溶质的质量分数会偏小；
（5）62.5，37.5．