Question

已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质

已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的化学方程式为______，描述反应②的反应条件及现象______（2）反应①的化学方程式为：______（3）写出C与丙反应的离子方程式______，列举这个反应的一种用途______．

Answer 1

A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应②为氢气与氯气反应，反应条件及现象为：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H₂和Cl₂的混合气体在光照条件下爆炸），
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H₂和Cl₂的混合气体在光照条件下爆炸）；
（2）反应①为盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠与水，反应的化学方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓，
故答案为：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；该反应用途为：用NaOH溶液吸收Cl₂的尾气等，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；用NaOH溶液吸收Cl₂的尾气等．