Question

某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：（1）该

某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：（1）该反应共生成H 2 的质量；（2）这种稀H 2 SO 4 溶液的密度；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 24　98         2 6g  x          y     24 6g = 98 x         x=24.5g     24 6g = 2 y         y=0.5g 因为二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，硫酸镁的质量为：24.5g+6g-0.5g=30g 硫酸溶液的密度= 24.5g 70mL ×100%=0.35g/mL 硫酸镁溶液的溶质质量分数= 30g 100g ×100%=30% 答：（1）生成氢气的质量为0.5g； （2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．