Question

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6（1）K的表达式为______，（2）该反应为______反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据______A．容器中压强不变　 B．混合气体中CO浓度不变C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　 D．c（CO2）=c（CO）（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol?L-1，c（H2O）为1mol?L-1，反应达到平衡时，CO的转化率为______．

Answer 1

（1）化学平衡常数指一定温度下，可能反应到达平衡是各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，
故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
B．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，故b正确；
C．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
D．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO₂）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为：BC；
（4）830℃时，化学平衡常数=1.0，即c（CO）?c（H₂O）=c（CO₂）?c（H₂），又由于c（CO₂）=c（H₂）、c（CO₂）=c（H₂），则c（CO₂）=c（H₂）=c（CO₂）=c（H₂）=0.5mol?L^-1，则已转化的CO浓度为0.5mol?L^-1，转化率为

0.5mol?L?1

1mol?L?1

×100%=50%，
故答案为：50%．