Question

一道高一化学题（请进！请详细说明！谢谢！）

在加热条件下，二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应，制得氯气2.24L（标准情况）。设反应后溶液的体积仍为80mL求：反应后溶液中氯离子的物质的量浓度。

Answer 1

反应前n(Cl-) = 0.08 * 12.5 = 1mol
反应跑掉的n(Cl) = 2.24/22.4 * 2 = 0.2mol

所以反应后n(Cl-) = 1 - 0.2 = 0.8mol
所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度 = 0.8/0.08 = 10mol/L

Answer 2

此题采用氯元素守恒来解
反应前氯离子的物质的量是0.08*12.5=1mol
反应中，有一部分氯离子被氧化生成氯气，这一部分氯离子的物质的量是(2.24L/22.4L/mol)*2=0.2mol
溶液中还剩余的氯离子物质的量是0.8mol
因此氯离子的物质的量浓度是0.8mol/0.08L=0.1mol/L

Answer 3

楼主您好:
根据80mL12.5mol*L^-1浓盐酸可求出氯元素的物资的量,
氯气2.24L可以求出氯元素物资的量,然后相减再除以体积!!
不过这个是忽略了盐酸的挥发的