Question

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 50m

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L则下列分析推理中不正确的是（　　）A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B．加入混合物9.2 g时盐酸过量C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L-1D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

A．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO₃^-）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO₃）+100[

2.24L

22.4L/mol

-n（NaHCO₃）]=9.2 g，解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，能计算NaHCO₃的质量分数，故A错误；
B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故B正确；
C．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）=

n(CO2)

0.05L

=

3.36L 22.4L/mol

0.05L

=3.0mol/L，故C正确；
D．由分析可知n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了

1

2

，混合物的质量也需要增加

1

2

，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+

1

2

×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故D错误；
故选AD．