Question

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。 （1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。 （1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，烧瓶中的实验现象为 。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H 2 SO 3 >H 2 CO 3 )，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为 、 、 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（3）验证SO 2 的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。①则证明SO 2 有氧化性的实验现象是 ，反应方程式为： 。②若证明SO 2 具有还原性，在E中采取的实验操作为 ，其实验现象为 ，反应原理为 。

Answer 1

（1）Cu+2H 2 SO 4 (浓)  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；   1分 铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成   2分 （2）B：Na 2 CO 3 溶液或 NaHCO 3 溶液  C：KMnO 4 溶液 D：Na 2 SiO 3 溶液 ； C中KMnO 4 溶液不褪色（或品红不褪色），D中出现白色沉淀。 各1分，共4分 （3）①H 2 S溶液中有浅黄色混浊出现  2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O  各1分共2分 ②通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂（其中一种或其它合理答案均可）；现象是有白色沉定生成。 各1分共2分 根据所加入试剂写出方程式 Ba 2+ +SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=BaSO 4 ↓+4H + +2Cl ?   2分

△   试题分析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；烧瓶中的实验现象为铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成 （2）因为酸性：H 2 SO 3 >H 2 CO 3 > H 2 SiO 3 ，若选择仪器A、B、C、D，A中产生二氧化硫气体，需和碳酸盐反应产生二氧化碳气体，在通入硅酸钠溶液之前应把二氧化硫除去以免给实验带来干扰。所以B、C、D依次放Na 2 CO 3 溶液或 NaHCO 3 溶液、KMnO 4 溶液（或品红溶液）、Na 2 SiO 3 溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C中KMnO 4 溶液不褪色（或品红不褪色），D中出现白色沉淀。 （3） ①则证明SO 2 有氧化性的实验是将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中，有淡黄色浑浊产生，对应的化学方程式为2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O，在该反应中二氧化硫作氧化剂，显示氧化性， ②若将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无现象，需将二氧化硫进一步氧化，氧化剂可选氯气、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、铁盐溶液等，对应的现象是有白色沉淀产生，反应原理是：根据所加入试剂写出离子方程式 Ba 2+ +SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=BaSO 4 ↓+4H + +2Cl ?