Question

（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS 2 ，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS 2 与O 2

（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS 2 ，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS 2 与O 2 高温下反应生成SO 2 ；②SO 2 在催化剂作用下与O 2 反应生成SO 3 ；③SO 3 与H 2 O反应生成H 2 SO 4 。试回答以下问题：⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是 　 　 。⑵FeS 2 中硫元素的质量分数为 　 　 。⑶若1.00 t SO 2 与O 2 的混合气体中，含SO 2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO 2 发生转化，则反应后SO 3 的质量是 　 　 ，反应后混合气体中SO 3 的质量分数是 　 　 。⑷若上述SO 3 与H 2 O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

Answer 1

⑴引起酸雨（1分）   ⑵8/15或53.33%（1分）   ⑶0.4 t（1分）   40%（1分）  （4）0.5t

根据化学式计算FeS 2 中硫元素的质量分数， 由题意可知SO 2 的质量，根据化学方程式列比例求得反应后SO 3 的质量，反应后混合气体中SO 3 的质量分数 根据SO 3 的质量，求得硫酸的质量 ⑷设可生产98%的浓硫酸的质量为 x SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 80         98 0.4 t       x ×98% x =    ="0.5" t   答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t。