Question

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，X、W

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，X、W形成的化合物中核外电总子数为18，Q与W同周期，Q在本周期中原子半径最大，Z与W同主族，二者可以形成WZ2、WZ3．（1）YZ2是中学化学常见化合物，实验测得YZ2的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）：______；（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为______、______．（3）一定条件下，X、Y形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为______．（4）分别含有X、Z、Q、W四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为______；（5）已知有反应：2QYZ2+6Q=4Q2Z+Y2，不采用Q在空气中燃烧而采用此法制取Q2Z的原因是：______．

Answer 1

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，Q在本周期中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，Q与X的原子序数相差大于2，故Q为Na；Z与W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃，则Z为O，W为S；X、W形成的化合物中核外电总子数为18，则X为H元素，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，则Y原子最外层电子数为6-1=5，则Y为N元素，
（1）由于NO₂气体中存在平衡2NO₂?N₂O₄，实际为NO₂、N₂O₄混合物，故实验测得NO₂的相对分子质量比理论值大，故答案为：2NO₂?N₂O₄；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物分别为H₂O₂、Na₂O₂，H₂O₂中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为：；Na₂O₂属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；；
（3）一定条件下，H、N形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，该化合物为NH₃，则该化合物的电离方程式为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，
故答案为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（4）分别含有H、O、Na、S四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，两种化合物为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，反应离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）已知有反应：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂，不采用Na在空气中燃烧而采用此法制取Na₂O的原因是：因为钠在空气中燃烧会生成Na₂O₂，而此法是在N₂环境中，Na₂O不会被继续氧化为Na₂O₂，
故答案为：因为钠在空气中燃烧会生成Na₂O₂，而此法是在N₂环境中，Na₂O不会被继续氧化为Na₂O₂．