Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO3

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO3生成．试计算：（1）O2的转化率为多少？______（2）平衡常数K为多少？______．

Answer 1

（1）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成，依据平衡三段式得到：
                2SO₂+O₂═2SO₃
起始量（mol）   5     4.5    0
变化量（mol）   3     1.5    3
平衡量（mol）   2      3     3
氧气的转化率=

1.5mol

4.5mol

×100%=33.3%；
故答案为：33.3%；
（2）平衡浓度为c（SO₂）=0.2mol/L  c（O₂）=0.3mol/L   c（SO₃）=0.3mol/L；
K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

=

0．32

0．22×0.3

=7.5 （mol?L^-1）^-1 ；
故答案为：7.5 （mol?L^-1）^-1．