Question

为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，

为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）乙炔的电子式为______，电石和水反应的化学方程式为______（2）甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是______（填字母）．a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：装置②中可选用的试剂是______ （填字母）A．NaOH溶液 B．溴水 C．CuSO4溶液 D．FeCl3溶液制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是______．（4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是______；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用______（填操作名称） 方法可将它们分离出来．

Answer 1

（1）乙炔具有不饱和键，电子式为；碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢具有酸性可以用碱来吸收，硫化氢具有强还原性，可以用三氯化铁溶液氧化吸收，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，可以用硫化铜吸收；制乙炔时由于碳化钙与水反应太快了，所以用饱和食盐水代替水；
故答案为：H₂S；A、C、D；减缓反应的速率，以得到平稳的乙炔气流；
（4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl₄溶液，则生成的溴化氢中会含有挥发的溴蒸气，所以通过盛有苯的试管除去Br₂杂质气体；装置④中的加成反应可能得到两种有机产物，因为有机物互溶，所以用蒸馏的方法分离，故答案为：除出HBr中的Br₂杂质气体；蒸馏．