Question

高一化学，物质的量

某混合物是由NaCl，MgCl2和AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9求：
（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比
（2）氯原子为1.8mol时，混合物的质量。
要求：详细过程 （数字角标我不会打、各位哥哥姐姐将就看吧）着急、很着急、今天的作业、明天要交的

Answer 1

Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9，
那么三种元素的摩尔数比就是(23/23):(12/24):(9/27)=1:1/2:1/3=6:3:2，也就是氯化钠、氯化镁、 氯化铝的物质量之比。

设NaCl有6x mol, 氯化镁有3x mol , 氯化铝有2x mol
那么6x+3x*2+2x*3=1.8
x=0.1
6x=0.6, 3x=0.3, 2x=0.2
质量就是0.6×58.5+0.3×95+0.2×133.5=90.3克

Answer 2

(1)因为质量比为m(Na):m(Mg):m(Al)=23:12:9
所以三种元素的物质的量比为
n(Na):n(Mg):n(Al)=(23g/23g/mol):(12g/24g/mol):(9g/27g/mol)
=1:1/2:3/1=6:3:2
(2)由于第一问中已经求出物质的量为6:3:2,但现在是针对氯原子,所以设混合物的物质的量为x摩尔,则NaCl的物质的量为(1/2)x,MgCl2为(1/4)x,AlCl3为(1/6)x
现在再来看氯原子,由于三种氯化物含氯原子数各不相同,则混合物中的氯原子的物质的量为n(Cl)=(1/2)x*1+(1/4)x*2+(1/6)x*3=1.5x=1.8mol
解出x=1.2mol
现在知道n(NaCl)=0.6mol,n(MgCl2)=0.3mol,n(AlCl3)=0.2mol
再分别乘上摩尔质量就知道混合物总质量了
m(总)=m(NaCl)+m(MgCl2)+m(AlCl3)=0.6*58.5+0.3*95+0.2*133.5
好了,结果自己算了

Answer 3

第一个 三种元素相对分子质量为23 12 9所以物质的量之比为1:1:1
第二个 氯原子为1.8mol 则三种物质总的物质的量为1.8mol 又因为三种元素之比为1:1:1 所以三种物质之比为1:1:1 分别为0.6mol则为172.2g

Answer 4

物质的量