Question

海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图： 根据上述流程图

海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图： 根据上述流程图，回答下列问题：（1）操作I的名称是 。（2）步骤中②反应的化学方程式为 。（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 。（4）步骤⑤的离子反应方程式为 。（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。

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Answer 1

（1）过滤(1分) （2）CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 (1分)    MgBr 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2 ↓+CaBr 2 (MgBr 2 也可是MgCl 2 、MgSO 4 等) (1分)  (3)增大HCl浓度抑制MgCl 2 的水解(1分) (4)Mg 2+ +2Cl - Mg+Cl 2 ↑(2分) (5)滤液（或浓缩液）  Br 2 (2分，各1分)

试题分析： 海水中主要有Na + ，Cl - ，Mg 2+ ，Br - ，SO 4 2- 等离子，蒸发浓缩后取浓缩液加CaO后会产生Mg(OH) 2 ↓,进行过滤，滤液中当然含有Na + ，Cl - ，Br - ，SO 4 2- 等离子。取所得的Mg(OH) 2 加HCl后进行浓缩结晶得到MgCl 2 晶体。再在HCl氛围中加热使其失去结晶水，得到MgCl 2 后，在进行电解得到Mg和Cl 2 。 （1）将固体和液体分开采用过滤（2）步骤中②反应的化学方程式为CaO+H 2 O=Ca(OH) 2   MgBr 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2 ↓+CaBr 2 （3）步骤④中加热时通入HCl增大HCl浓度，在HCl氛围中，抑制MgCl 2 的水解，不能直接加热，否则MgCl2晶体会发生水解得到Mg(OH) 2 （4）步骤⑤的离子反应方程式为Mg 2+ +2Cl - Mg+Cl 2 ，电解方程式，在熔融状态下MgCl 2 会电离出离子，所以要拆成离子形式。（5）上述流程中除了Mg，还能与Cl 2 反应的只有Br - ，存在于溶液中，通过Cl 2 置换，可以回收利用Br 2