Question

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：（1）MnO2中Mn元素被______

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：（1）MnO2中Mn元素被______．（填“氧化”或“还原”）（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．（4）标出此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O______．

Answer 1

（1）因Mn元素的化合价降低，则得到电子被还原，故答案为：还原；
（2）Cl元素的化合价升高，则Cl失去电子，故答案为：失去；
（3）MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，由电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为；
故答案为：．