把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(在标准状况下).将
把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(在标准状况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述...
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(在标准状况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是( )A.气体SO2 为1.5molB.反应后剩余硫酸为0.1molC.反应后溶液中SO42- 为1.5molD.反应中共转移电子3 mol
展开
1个回答
展开全部
反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,氢离子浓度为0.1mol/L,稀释后硫酸的浓度为0.05mol/L,则反应后溶液中硫酸的物质的量浓度为
=0.5mol/L,为稀硫酸,故发生反应:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成的气体为SO2、H2混合气体,物质的量为=
=1.5mol,
参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol×1L=1.8mol,
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
A.由以上计算可知,气体SO2 为0.3mol,故A错误;
B.反应剩余的硫酸为0.05mol×1L=0.05mol,故B错误;
C.根据原子守恒反应后溶液中SO42- 为n浓硫酸-n(SO2)=0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol,故C错误;
D.反应中共消耗金属Zn的为0.3mol+1.2mol=1.5mol,故转移电子为1.5mol×2=3mol,故D正确,
故选D.
0.05mol×1L |
0.1L |
33.6L |
22.4L/mol |
参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol×1L=1.8mol,
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
A.由以上计算可知,气体SO2 为0.3mol,故A错误;
B.反应剩余的硫酸为0.05mol×1L=0.05mol,故B错误;
C.根据原子守恒反应后溶液中SO42- 为n浓硫酸-n(SO2)=0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol,故C错误;
D.反应中共消耗金属Zn的为0.3mol+1.2mol=1.5mol,故转移电子为1.5mol×2=3mol,故D正确,
故选D.
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询