Question

（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为______；氧原子个数之比为______；相同条

（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为______；氧原子个数之比为______；相同条件下体积比为______．（2）在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为______L，它与标准状况下______L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．

Answer 1

（1）SO₂、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为

16

64

：

7

28

：

6

30

=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，
故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（2）1.7 g NH₃的物质的量为1.7 g÷17 g?mol^-1=0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L?mol^-1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H₂S）=3n（NH₃），故n（H₂S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H₂S的体积为0.15 mol×22.4 L?mol^-1=3.36 L，
故答案为：2.24；3.36；
（3）在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L?mol^-1=0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g?mol^-1，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64 g?mol^-1；32．