Question

小萌将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质

小萌将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为108.1g试求：（1）生成的CO 2 的质量为多少克？（2）12.5g石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？（3）石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

（1）二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑     100                  44  x                   4.4g   100 44 = x 4.4g    x=10g （3）石灰石中CaCO 3 的质量分数= 10g 12.5g ×100%=80%． 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g． （2）12.5g石灰石中所含碳酸钙的质量为10g． （3）石灰石中CaCO 3 的质量分数为80%．