Question

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ：（1）甲同学为了证明

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．则X溶液是______．（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．①写出测定溶液pH值的操作方法：______；②下图中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．Ⅱ：丙学生用0.100mol?L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下： 滴定次数 盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 2.00 20.20 2 25.00 1.02 21.03 3 25.00 0.20 20.20（1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为______mol?L-1．（2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．______．

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Answer 1

Ⅰ．（1）根据最终氢氧化钠溶液显示红色，可知X是酚酞，故答案为：酚酞；
（2）①测定溶液PH的方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，
故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
②反应前溶液是盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠的滴入，溶液pH逐渐增大，故D正确，故选D；
（3）乙同学的实验能够充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因为甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了，
故答案为：乙同学；甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了；
Ⅱ：（1）三次消耗氢氧化钠溶液的体积为：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次数据误差过大，舍弃掉，消耗氢氧化钠溶液体积的平均值约为20.00mL，盐酸的浓度为：c（HCl）=

0.100×0.020

0.025

mol/L=0.080mol/L，
故答案为：0.080；
（2）如果氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，记下消耗的盐酸的体积，故答案为：用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积．