Question

一道化学选择题。

这个共平面共直线到底什么意思，还有这题为什么选B,C，求详细解释。

Answer 1

碳碳三键是一条直线，但是C-C-C会是有角度的折线，所以不可能共直线。
至于共面，只是有可能。又没有说一定。所以C可以选。

简单地说就是看中心碳原子的杂化形式，如果采用SP杂化，就是直线性的，采用SP2杂化就是平面三角形的，采用SP3杂化就是空间四面体型，采用SP和SP2杂化的都是在同一个平面上，而SP3杂化就是四面体结构。有叁键相连的C为SP杂化，双键相连的C为SP2杂化，全部是单键的C就是SP3杂化，如果与其相连的四个原子或基团完全相同，那么就是正四面体结构。

Answer 2

您好！

CH4采用sp3杂化的方式，此时4个H原子呈现出 正四面体形

这样，在CH4中，4个氢原子最多只有3个共平面，2个共线。

C2H4采用sp2杂化方式，呈现平面形结构，因此4个H原子和2个C原子共面但是不共线。

C2H2采用sp杂化方式，呈现直线型，2个H和2个C共线。

因此，本题中6个碳原子是这样的

CH3 C叁C---CF3
C==C
H H

它们不在一条直线上，但是却在一个平面上，故为BC

Answer 3

根据碳碳双键的性质，连接双键碳键角为120°，且双键连接的4个原子和碳碳双键共平面。因此最左边的4个碳一定不是直线，但是一定在同一个平面内。碳碳三键连接的原子在同一直线上，因此6个碳原子都在同一个平面上。
不懂追问，想不明白的话我给你画张图

Answer 4

答案是B和C。