Question

用0.1000mol/lnaoh溶液滴定0.1000mol/l甲酸溶液，化学计量点的ph是多少

Answer 1

化学计量点是生成甲酸钠，体积加倍，甲酸钠浓度0.05，甲酸Ka=1.8×10-4，甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22。

当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。化学计量点的计算方法为：

滴定反应：aA+bB=gG+dD

在化学计量点时：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

扩展资料

本题考查酸碱滴定原理，注意求解溶液pH或pOH值时，最简式运用的条件。

酸碱滴定法的基本原理

（1）强酸强碱的滴定

滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围，滴定突跃范围大小与浓度有关。变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。

（2）强碱滴定弱酸

突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。

（3）强酸滴定弱碱

与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。

Answer 2

化学计量点的pH应该高于7,因为甲酸钠是碱性的

Answer 3

c·Ka>10Kw
c/Ka>100
［OH］=(c·Kw/Ka)^1/2=1.71*10^-6
pOH=5.77
pH=8.23