Question

有关初中化学的金属置换的题 将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中

将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，出现无色气泡。根据实验现象 分析判断下列说法中，正确的是

A滤液一定是无色的B滤液中可能有锌离子C滤渣中一定有铜铁锌D滤渣质量可能大于原固体粉末质量

这道题我知道选D

B滤液中一定有锌离子
C滤渣中可能有锌，一定有铁铜
但是A我不明白，我想的是滤液会不会有两种情况一种是滤液中还有铜离子因此就是蓝色；或者是铜反应完了，部分铁置换了，滤液呈绿色。
我不确定分析的对不对，望大师指点！！！

Answer 1

滤渣可以和盐酸反应，就是说滤渣中有锌和/或铁
如果滤液中还有铜离子，那么多的锌和铁会继续反应直到铜离子完全置换
所以溶液中不会含有铜离子；
但是确实有可能锌置换完了溶液中还有铜离子，这时候铁继续置换，溶液呈浅绿色，不是无色
所以这题A错在“一定”，应该是“可能”

Answer 2

注意：Cu2+的蓝色会覆盖Fe2+的浅绿色哦。