高三化学题
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH<7,则该物质是酸或者强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中C(H+）是pH=6.5的牛奶中C(H+）的100倍CAg...
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
A 某物质的溶液pH<7,则该物质是酸或者强酸弱碱盐
BpH=4.5的番茄汁中C(H+）是pH=6.5的牛奶中C(H+）的100倍
CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，C（NA+）〈C（CH3COO-) 展开
A 某物质的溶液pH<7,则该物质是酸或者强酸弱碱盐
BpH=4.5的番茄汁中C(H+）是pH=6.5的牛奶中C(H+）的100倍
CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，C（NA+）〈C（CH3COO-) 展开
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25℃条件下，意味着水的离子积常数为10^(-14)，pH=7为中性
A、pH<7，则为酸性条件，可以是酸，也可以是强酸弱碱盐
但是，还可以是酸式盐，比如Na2HPO4
B、pH=log[c(H+)]，所以C(H+)只和pH有关，无论在多少℃以下都成立，pH差2，浓度差100倍
C、AgCl有溶度积，溶度积=[Ag+][Cl-]，在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度不同，溶度积一定，故溶液中可溶性[Ag+]不同，也即溶解度不同
D、在pH=5.6的混合溶液中，显酸性，则有C(H+)>C(OH-)，由溶液中电荷守衡，即正离子电荷数之和=负离子电荷数之和，则必有C(Na+)<C(CH3COO-)
答案为BD
A、pH<7，则为酸性条件，可以是酸，也可以是强酸弱碱盐
但是，还可以是酸式盐，比如Na2HPO4
B、pH=log[c(H+)]，所以C(H+)只和pH有关，无论在多少℃以下都成立，pH差2，浓度差100倍
C、AgCl有溶度积，溶度积=[Ag+][Cl-]，在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度不同，溶度积一定，故溶液中可溶性[Ag+]不同，也即溶解度不同
D、在pH=5.6的混合溶液中，显酸性，则有C(H+)>C(OH-)，由溶液中电荷守衡，即正离子电荷数之和=负离子电荷数之和，则必有C(Na+)<C(CH3COO-)
答案为BD
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