Question

为什么硫酸亚铁铵制备过程中须保持体系呈微酸性

为什么硫酸亚铁铵制备过程中须保持体系呈微酸性

Answer 1

滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性
这是强酸弱碱盐水解的结果。铵离子与亚铁离子都要水解。铁按照含碳量分为微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁、高碳铬铁及氮化铬铁。铬铁中各元素含量的分析,关键在样品的溶解,不同种类的样品,其溶解方法不一样,微碳铬铁、低碳铬铁、中碳铬铁一般用酸溶解法,而高碳铬铁及氮化铬铁用酸很难溶解完全,一般用碱...
过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度

1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。

你说的硫酸铁铵，还是亚铁铵，硫酸铁铵是称取0.01mol(根据你们的药品换算成质量)于250毫升烧杯中，搅拌溶解完全，转移至1升容量瓶，洗烧杯和玻璃棒，加入20毫升浓硫酸，定容。然后就是标定，保存，贴标。标定硫酸铁铵的方法不知道。。 麦克林试剂是一家高端研发用试剂产品的制造商与供应商，旨在为全球科技事业和工业领域客户提供系统的产品资源及配套技术服务。麦克林成立于2013年，麦克林事业朝气蓬勃，在上海化工园区设有20000平方米的生产研发基地和庞大的仓储物流中心，凭着一支富有创造天赋的专业团队，新技术、新产品层出不穷。 目前，麦克林产品已达20000 多种，并呈持续增长态势。产品包括通用试剂、药物合成试剂、手性化合物、催化剂及配体、分析试剂、生物试剂等。麦克林的柔性生产线能够快速提供小批量、多品种的产品，可以满足实验室研发、中试乃至规模化生产需要。麦克酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的氢氧化亚铁沉淀.使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,因此,溶液显示酸性,而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液,增大氢离子的浓度,由于水解平衡的原因,氢离子浓度增大,抑制了两种阳离子的水解,因此,原溶液还能保持原来的成分,所以,硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性.

Answer 2

1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时fe2+更易被氧化。

Answer 3

过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。

Answer 4

防止二价铁离子水解，所以必须在实验中保持酸性。就必须加如氢离子