Question

化学题谢谢





Answer 1

解：（1）硫酸

       （2）设反应中锌的质量为x，则。

   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

   65                              2

    x                              1.0g

65/x=2/1.0g

x=32.5g

Zn的质量分数=(32.5g/50.0g)*100%=65%

答：锌的质量分数为65%。

      （3）设当锌完全反应时，消耗稀硫酸中硫酸的质量为x，则。

   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

    65    98                     

  32.5g  x

65/32.5=98/x

x=98*32.5g/65=49g

         设第二份样品中，加入锌硫酸中硫酸的质量为y，则。

   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

             98                    2

              y                     0.8g

98/y=2/0.8g

y=98*0.8g/2=39.2g

硫酸的质量分数=(39.2g/80g)*100%=49%

稀硫酸的质量=49g/49%=100g

∴如图

。

Answer 2

完全看不清楚

Answer 3

这还不简单啊 你读几年级啊

追答

交给你老师写啊