Question

已知镁和稀硝酸反应的一道计算题

还原产物是N2O，若硝酸极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体，同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求
a=？ 有？molHNO3被还原
反应后溶液的PH=？ 反应后溶液的c（NO3-)=？ mol/L

Answer 1

用得失电子守恒做。

Mg转化为Mg2+共失去电子数 = 9.6/24 * 2 = 0.8mol

NO3-转化为NH4+得到8个电子
现在n(NH4+) = 1 * 0.08 = 0.08mol
所以NO3-转化为NH4+得到电子数 = 0.08 * 8 = 0.64mol

根据得失电子守恒，NO3-转化为N2O得到电子数 = 0.8 - 0.64 = 0.16mol

因为生成1mol N2O 转移电子数 = 8
所以生成n(N2O) = 0.16/8 = 0.02mol

所以a = 0.02 * 22.4 = 0.448L

被还原的HNO3物质的量 = 0.08 + 0.02 * 2 = 0.12mol

反应后溶液中的c(H+) = (1*1.1 - 0.12 - 0.08 - 0.8)/1 = 0.1mol/L
所以pH = 1

反应后溶液的c（NO3-) = (1.1*1 - 0.12)/1 = 0.98mol/L

Answer 2

9.6g=0.4mol 需硝酸根0.8 硝酸根浓度零点八每升 剩1.1-0.8=0.3 被还原0.3 0.3*22.4=6.72 氢气0.4*22.4=8.96 总共a=15.68升 PH=-lg{氢离子浓度} PH=-0.3=-0.1*3